2007年高考全国卷Ⅱ理科综合第27题的解法

甘肃   王长青  

[原题] 现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

① B和D都不溶于水，也不溶于酸；

② A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

③ C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

④ E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

⑤ A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出化合物的化学式：A        ，C        ，D        ，E        。

（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是           。

[解析] ① B和D都不溶于水，也不溶于酸。说明B和D各是AgCl和BaSO₄中的一种，B和D的阴离子是Cl^—和SO₄^2-。

② A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，说明A的阴离子是Cl^— 或SO₄^2-。A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀，说明A的阳离子为Al³⁺。可判断A是AlCl₃或Al₂(SO₄)₃。

③ C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，说明C的阴离子也是Cl^— 或SO₄^2-。C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀，说明C也为铝盐，所以C也是AlCl₃或Al₂(SO₄)₃。

④ E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B，说明E的阳离子为Ag⁺或Ba²⁺。Ag⁺不能与上述三种阴离子形成可溶性离子化合物，所以E的阳离子只能Ba²⁺，B为BaSO₄。而与Ba²⁺形成可溶性离子化合物阴离子有OH^—和Cl^—。所以，E是BaCl₂或Ba(OH)₂。结合①和②，可判断A为Al₂(SO₄)₃。

⑤ A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。据此现象，上面已判断出A为Al₂(SO₄)₃ ，所以E只能是Ba(OH)₂ 。有关反应的化学方程式为：          Al₂(SO₄)₃ +3 Ba(OH)₂ = 2 Al(OH)₃↓+ 3 BaSO₄↓   

            2 Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ = Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O 

结合①和③，不难判断出D为AgCl，C为AlCl₃ 。

综上所述，A 为Al₂(SO₄)₃，B为BaSO₄，C为AlCl₃ ，D为AgCl，E为Ba(OH)₂ 。最终得到的沉淀是BaSO₄ 。

文化点精：该题难度适中，考查的皆为中学化学基础知识，有利于引导中学化学教育向素质教育的方向发展，是一道难得的好题。

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