“二氧化硫”考点例析

河北   许江林  

二氧化硫属于典型的酸性氧化物，并且是一种对空气污染严重的大气污染物，因此倍受社会的关注，常常以环境为背景对SO₂进行考查。

一、考查二氧化硫的污染及污染治理措施

例1 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量的空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）.

A.①②③        B.②③④        C.①②④        D.①③④

解析：二氧化硫是酸雨形成的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料（包括煤、石油、天然气等）的燃烧，所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代替煤等燃料。故答案为C。

二、考查二氧化硫的漂白性

例2 下列对物质的描述中错误的是（）.

A.浓硫酸可用于干燥NH₃、H₂、O₂等气体

B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

C.氟化钠可用于预防龋齿

D.SO₂与Cl₂混合后溶于水所得溶液的漂白性增强

解析：本题重点考查SO₂的漂白性以及与潮湿Cl₂漂白原理的差别，同时考查了浓硫酸、二氧化硫、氟化钠的用途。选项A中浓硫酸不能用来干燥NH₃，选项D中SO₂、Cl₂溶于水均具有漂白性，但二者混合在一起便发生化学反应SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝2HCl＋H₂SO₄，因此其漂白性不但不能增强，而且会减弱，甚至会消失。故答案为A、D。

三、考查二氧化硫（或亚硫酸）的还原性

例3 在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分盛在两支试管中，一支试管加稀硝酸，另一支试管加烧碱溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是（）.

A.氯化钡有两性

B.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

C.SO₂有还原性和酸酐的性质

D.升高pH使SO₂水溶液中SO₃^2－浓度增大

解析：在BaCl_2­溶液中通入SO₂，溶液仍澄清，这是实验事实，说明BaCl₂与SO₂不反应。若将BaCl₂溶液分成两份，一份中加稀硝酸，稀硝酸能够将SO₂氧化成SO₄^2－（3SO₂＋2HNO₃＋2H₂O＝3H₂SO₄＋2NO），此沉淀是BaSO₄（Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓）；另一份加烧碱溶液，然后再通入SO₂气体，先发生SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O，再发生Na₂SO₃＋BaCl₂＝BaSO₃↓＋2NaCl。故答案为C、D。

四、考查二氧化硫的制备

例4 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）.

A.硫在空气中燃烧               B.铜片与浓硫酸共热

C.红热的木炭与浓硫酸反应       D.亚硫酸与稀硫酸反应

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