酸碱中和反应三种终点的比较

江西   刘景庆

酸碱中和反应的终点在理论上应是酸碱恰好完全反应的点（即化学反应的计量点）。但在中和滴定实验中，被滴定的溶液通常不发生任何外观变化，需要借助酸碱指示剂的颜色变化来指示滴定的终点。另外有时还会提出中和至中性的点。上述三种终点之间的区别和联系，我们在学习时应加以注意。

下面以一元酸HA与一元碱MOH中和达到三种终点的情况加以分析。下表中n(HA)、 n(MOH)分别表示加入的酸、碱的物质的量。

说明 ⑴酸碱恰好中和时，需酸碱的物质的量恰好满足化学方程式的计量数之比。中和后只有生成的盐溶液，显性情况由该盐水解情况决定。

⑵酸碱中和至中性时，即得到中性溶液。若酸碱均为强者，此时即为恰好中和的点；若酸碱中有一弱者，则需弱者略过量些，以中和盐水解产生的弱酸性或弱碱性。

⑶滴定终点由酸碱指示剂变色点决定。酚酞作指示剂时一般以PH=8.2为变色点，终点时溶液显碱性。甲基橙作指示剂时一般以PH=4.4为变色点，终点时溶液显酸性。

例题  一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是（   ）

A、加入的碱过量          B、混合前酸和碱中溶质的物质的量相等

C、生成的盐不发生水解    D、反应后溶液中A^—和M⁺物质的量浓度相等

分析  据溶液呈中性，若MOH为强碱，需n(MOH)=n(HA)，从而排除A选项。若MOH为弱碱，需n(MOH)略大于n(HA)，从而排除B、C选项。

无论MOH是强碱还是弱碱，已知混合后溶液呈中性，即C(H⁺)=C(OH^—)，又据任何溶液都呈电中性，应有下列电荷守恒关系式：

C(H⁺)+C(M⁺)=C(OH^—)+C(A^—)，故C(M⁺)=C(A^—)。所以D项正确。

练习题 常温下，一元酸HA和一元碱MOH的混合液中，滴入几滴酚酞呈红色，正确的叙述是（   ）

A、若是强酸和强碱溶液混合，需碱过量

B、若酸碱恰好中和，应生成强碱弱酸盐溶液

C、可能是PH=3的弱酸溶液和PH=11的强碱溶液等体积混合

D、可能是物质的量浓度相等的强酸和弱碱溶液等体积的混合

     参考答案 AB

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