 |
|
|
|
|
 |
 |
 |
|
| 教育时报 | 河南教育 高校版 基教版 | 小学教学 | 小学生学习报 | 时事政治报 初中版 高中版 | 中学生阅读 初中版 高中版 | 中学生数理化 初中版 高中版 | 学生英语报 |
 |
|
|
谈“化学计量在实验中的应用”一节中的知识与方法
谈“化学计量在实验中的应用”一节中的知识与方法 徐 斌 化学是一门实验科学.中学阶段不仅要求学生熟练掌握化学实验的基本操作，还需要掌握“化学计量在实验中的应用”.在学习人教版必修1的这部分内容时，很多同学对物质的量及相关知识的理解和应用感到很吃力，有些同学甚至是“谈摩色变”.笔者根据新课程标准的要求对该部分内容做了一些整理，希望对同学们的学习有所裨益. 一.要注意类比 物质的量与摩尔的关系和质量与千克、长度与米的关系相同，都是物理量与单位的关系. 二.要掌握下列知识的相互联系 1.物质的量与摩尔. 物质的量是用来计量原子、分子、离子等粒子的一种基本物理量，摩尔是这个物理量的单位. 2.粒子数与物质的量. （1）粒子数=物质的量（mol）×NA，因此粒子数目的大小关系与这些粒子的物质的量的大小关系相同.（2）化学方程式中各物质前的计量数之比与反应中消耗或生成这些物质的物质的量之比相等. 3.摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量. 任何粒子的摩尔质量（单位为g/mol）在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等. 4.物质体积与粒子数量、粒子大小、粒子间距. （1）决定固体、液体体积大小的因素：粒子数量，粒子的大小（粒子间的距离可不考虑）。 （2）决定气体体积大小的因素：粒子数量，粒子间的平均距离（粒子本身的大小可忽略）。 5. 物质体积与温度（T）、压强（P）. 固体、液体的体积受T、P影响较小，而气体受T、P影响较大，温度越高，体积越大，压强越大，体积越小.当T、P一定时，气体分子间的平均距离都相同，只要气体含有的分子数相同，则气体的体积也相同. 6.相同状态下气体的体积比等于这些气体的物质的量之比. 7.某状态下气体的密度ρ（g/L）、气体摩尔体积Vm与摩尔质量M的关系是M=ρ×Vm,因此相同状态下气体的密度比（相对密度）与相对分子质量之比相等. 8.强电解质AxBy所形成的溶液浓度和离子浓度的关系. AxBy＝xAy＋＋yBx－,有c(Ay＋)＝xc(AxBy)、c(Bx－)＝yc(AxBy),例0.2mol.L-1的Al2(SO4)3中C（Al3＋）为0.4mol.L-1, C（SO42-）为0.6mol.L-1 三.要注重对下列知识点的总结 1.利用已知条件推算阿佛加德罗常数NA . 先分别求出某粒子的物质的量和粒子数，再推算出1mol该粒子的粒子数即为阿佛加德罗常数NA， 2.根据某物质中各元素的质量分数求化学式. 根据摩尔质量和各元素的质量分数先求出1摩尔该物质中各元素的物质的量，再推导出化学式. 3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法. （1）类型：①固体→溶液②浓溶液→稀溶液。 （2）实验步骤：①计算固体质量或浓溶液体积②称质量或量体积③溶解（或稀释）、冷却④转移、洗涤⑤ 定容、摇匀。 （3）实验仪器：天平或量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、合适的容量瓶。 4.物质的量的浓度CB与溶质质量分数ω的换算. 对这两个量之间的换算关系，可根据概念通过溶液的密度、溶质的摩尔质量、溶液体积（没有给出时可假设为 5.溶液蒸发、稀释前后溶质的关系:C浓V浓= C稀V稀. 例1 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉 解析：此题中可设原KOH溶液的质量为x，根据蒸发前后溶质的质量不变，可列出关系式： x×14%=（x-100）×28%，得x= 6.溶液中阳离子所带正电荷的总数与阴离子所带负电荷的总数相等. 例2 MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液 解析：此题可先根据电荷守恒,列出关系式n(K+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),可推出n(SO42-)=n(K2SO4)=2mol,则C(K2SO4)=1mol.L-1. 练一练 3.某状态下2LA2气体和 4.市售浓盐酸瓶上的标签有：含HCl37.0%（质量分数），密度为 参考答案：1.A4 提示：有关化学方程式为A4+6B2==4AB3. 第 页 责任编辑:菠菜
相关文章
|
|
