《卤素》易错点剖析

                           河南    郭正义    

液氯是氯气单质的液态，是纯净物，在液氯中只含有氯气分子。将氯气溶于水，得到氯水，氯气在水中溶解度不大，溶于水的氯气分子只有少部分与水发生反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO。在新制的氯水中主要存在氯气分子，还存在盐酸和HClO。新制的氯水主要体现氯气分子的性质，氯水与其他物质发生反应时只要氯气分子与其他物质发生反应，书写方程式时一般写氯气分子与其他物质发生反应的方程式。液氯只能体现氯气分子的性质；而氯水既能体现氯气分子的性质，又能体现盐酸和HClO的性质。

例1下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是（  ）。

①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A、①②③     B、①②③⑥    C、③⑥     D、③④⑥

解析：使蓝色石蕊试纸显红色，体现H⁺的性质，溶液呈酸性；使红色褪去，体现HClO的性质，使蓝色石蕊试纸先变蓝、后褪色的应该是既含有盐酸、又含有HClO。氯气、液氯中只含有氯气分子，在氯气的酒精溶液中存在的是氯气分子和酒精分子（氯气的酒精溶液就是将氯气溶于酒精，两者之间并没有发生反应），氯气分子与干燥的蓝色石蕊试纸无现象。盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使其褪色。盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白粉中的Ca（ClO）₂发生反应Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO，反应剩余的盐酸使高燥的蓝色石蕊试纸显红色，生成的HClO使红色褪去。

评析：该题易错原因是对物质的成分辨别不清。使高燥的蓝色石蕊试纸先变蓝、后褪色的物质中应含有盐酸和HClO两种成分。

二、在MnO₂与浓盐酸的反应中，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，而稀盐酸与MnO₂不反应

例2 将0.2molMnO₂和50ml12mol/l盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量硝酸银溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)（   ）。

A、等于0.3mol                   B、小于0.3mol    

C、大于0.3mol、小于0.6mol       D、等于0.6mol

解析: 由反应MnO₂+4HCl MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,可知1molMnO₂发生反应消耗盐酸为4mol。现MnO₂和盐酸的物质的量分别为0.2mol和0.6mol,若只从量上考虑盐酸不足,盐酸该反应完,生成氯气分子应为0.15 mol、MnCl₂为0.15mol,反应后溶液中含Cl^-为0.3mol,生成AgCl沉淀为0.3mol,答案错选A.

但浓盐酸随着反应的进行变成稀盐酸,而稀盐酸与MnO₂不反应,所以0.6mol盐酸不能反应完,发生反应的盐酸的物质的量小于0.6mol,产生氯气的物质的量小于0.15mol,反应后溶液中Cl^-的物质的量大于0.3mol、小于0.6mol,加入硝酸银溶液后产生的AgCl沉淀的物质的量大于0.3mol小于0.6mol,答案为C。

评析：在考虑过量计算时，还要考虑反应的条件，判断其能否发生。

三.卤素互化物

卤素互化物是不同卤族元素之间形成的化合物，如BrCl、IBr等，其性质与卤族元素的单质非常相似。BrCl和IBr在卤族元素单质中的位置分别为F₂、Cl₂、BrCl、Br₂、IBr、I₂，则BrCl和IBr的物理性质和化学性质也应和其位置有关，如卤族元素的单质其熔、沸点随着核电荷数的增大逐渐升高，状态由气态到液态、固态，则BrCl的熔、沸点大于氯气小于Br₂，BrCl在常温下的状态绝对不是固态；IBr的熔、沸点大于Br₂小于I₂，其在常温下的状态绝对不是气态。再如卤族元素的单质能与金属单质直接反应，具有氧化性，这些卤族元素的互化物也具有该性质，并且BrCl的氧化性大于Br₂小于Cl₂，IBr的氧化性大于I₂小于Br₂。但是要注意卤素互化物与卤族元素单质的性质是相似，不一定完全相同。

例3 溴化碘的化学式为IBr，其化学性质活泼，能跟绝大多数金属反应，也能跟某些非金属反应，它跟水反应的化学方程式为H₂O+IBr=HBr+HIO。下列关于IBr的叙述中不正确的是（    ）。

A.固态IBr是分子晶体   

 B.0.1molIBr加入水中配成500ml溶液,所得溶液中Br^-和I⁺的物质的量浓度均为0.2mol/L

C.IBr与水的反应是氧化还原反应

D、在化学反应中IBr可以做氧化剂

解析：卤族元素的单质的固态是分子晶体，则固态IBr是分子晶体、不是离子晶体，其溶于水后与水发生反应，在水中存在H⁺、Br^-和HIO分子，不存在I⁺离子，A正确、B不正确。由于卤族元素的单质与水的反应都是氧化还原反应，IBr与水的反应最容易被错误认为是氧化还原反应。但是在IBr中I显+1价、Br显-1价，其与水反应后得到的HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，IBr与水的反应不是氧化还原反应，C不正确。在IBr与金属单质的反应中IBr就是氧化剂。答案为BC。

评析：卤族元素互化物的性质与卤族元素的单质性质相似，但不一定完全相同，而命题时常在该方面做文章，迷惑同学们。

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